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突破“复分解反应”的难关

作者:丰安学 来源:课程教育研究 论文栏目:教育论文     更新时间:2019-01-11   浏览

丰安学

【摘要】复分解反应是初中阶段学习的最后一个反应基本类型,也是最难掌握的一个反应类型,本文力求从复分解反应的本质入手,讲清楚复分解反应为什么必须满足相应的条件才能发生。让学生更容易理解和掌握。

【关键词】初中 酸碱盐 复分解反应 类型 条件 实质

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089(2018)06-0153-02

初中化学教材先后在不同章节中,由浅入深介绍了化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四大基本反应类型。其中复分解反是最难的,也是教学中的重点和难点,更是各类模拟试卷和中考试卷的命题者的首选难题和压轴题。教师常常困惑于如何才能把概念讲清楚,学生遇到此类题目更是心中乱成一团麻。

一、认识复分解反应的概念

1.复分解反应的定义

复分解反应——是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。

2.复分解反应的形式

AB+CD === AD+CB 如HCl+NaOH === NaCl+H2O

3.复分解反应的特点

“里应外合,化合价不变。”即靠近加号的两种离子结合成CB,远离加号的两种离子结合成AD,反应前后所有元素的化合价不发生变化。

4.复分解反应的条件

反应物要能溶于水或酸;生成物要有气体、沉淀或水。

掌握了以上复分解反应的有关概念后,学生会觉得不过如此,然而,真正遇到题目时才知道,这仅仅是一点皮毛。为了真正掌握复分解反应发生的条件,必须从复分解反应的实质入手。

二、理解复分解反应的实质

1.酸碱盐溶液的导电性

复分解反应主要发生在酸碱盐之间,要理解其实质,先得理解酸碱盐的解离和酸碱盐溶液的导电性。

酸碱盐在溶于水时,在水分子的作用下会解离成自由移动的阴阳离子,酸碱盐在水溶液中并不是以分子存在的,而是以离子形式可以自由移动的,所以这些溶液都能导电。

2.复分解反应的实质是离子交换和离子减少

而酸碱盐之间要想发生复分解反应,反应物能溶于水是反应的前提,因为能常溶于水,才能形成自由移动的离子,离子间交换才成为可能。如果反应物中就算有一种物质不能溶于水或酸,那么离子交换将不可能进行,复分解反应也就不可能发生了。

如CaCO3和NaOH不能发生反应,因为CaCO3是不溶于水的沉淀,它的阴阳离子被静电引力束缚着,不能解离出来,因此也就不能发生复分解反应了。

那么,是不是两种物质都能溶于水,都能形成自由移动的阴阳离子就一定能够发生反应呢?其实也不尽然。如H2SO4和NaCl虽然都能溶于水,能形成自由移动的H+、SO42-、Na+、Cl-,但四种离子无法重新结合成可以让溶液中离子数目减少的物质,所以这四种阴阳离子只能在溶液中大量共存,也不能发生复分解反应。

因此,两种化合物在溶液中通过阴阳离子的重新组合,形成新的化合物必须能使溶液中的离子数目减少了,复分解反应才能进行。

那么,离子从溶液中减少数目有哪些途径呢?这就是反应条件中说的“沉淀、气体或水”。也就是说,自由移动的阴阳离子只有通过结合成“沉淀”或“气体”或“水”,这三种途径,才能使溶液中的离子数目发生减少。

理解了复分解反应的实质后,也就不难理解复分解反应为什么必须满足上述两个条件,才能发生的原因了。

三、记住部分常见酸碱盐溶解性表是关键

在判断复分解反应能否发生时,初学的学生苦于不知道反应物中哪些是可溶的,哪些是不溶的,生成物中哪些物质是沉淀,该不该标沉淀符号,而对于生成气体或水,学生是可以一眼看出来的。所以说,记住溶解性表至关重要。

多年来,我给学生总结了酸碱盐溶解性口诀,以帮助记忆,口诀如下:

“钾钠铵钡四碱溶,钾钠铵硝盐全溶,盐酸盐,除银盐,硫酸盐,除钡盐,碳酸盐,唯有钾钠铵可溶”

有些學生虽然记住了口诀,但是在具体题目中,灵活运用能力差,所以我又重点强调考试中出现频率最高的八大沉淀:BaSO4和AgCl是白色沉淀既不溶于水也不溶于酸; CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3四种沉淀也是白色,但能溶于酸;Cu(OH)2为蓝色沉淀、Fe(OH)3为红褐色沉淀,也能溶于酸。初中阶段记住这八种沉淀也就够用了。

四、复分解反应共有五种类型

(1)酸+碱性氧化物→盐+水

如:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O

(2)酸+碱→盐+水

如:H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O

(3)酸+盐→新酸+新盐

如:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

(4)碱+盐→新碱+新盐

如:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

(5)盐+盐→新盐1+新盐2

如:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五、中考试卷中的复分解题型

近几年来,安徽省中考化学的题型是相对稳定的,第9题选择题常常是选择适当的试剂来除杂质,就会涉及到复分解反应。第十三题是流程图题,也经常涉及到复分解反应议程式的书写。第十四,十五题是科学探究题,酸碱盐之间的复分解反应是多年考察的重点和难点。第十六题是计算题,也经常用到复分解反应的化学议程式来计算。在试卷中占的比例接近30%。我让学生记住常见反应的离子对是关键:H+—OH-、H+—CO32-、Ca2+—CO32-、 Ba2+—CO32-、 Ba2+—SO42-、Ag+—Cl-、Mg2+—OH-、Al3+—OH-、Cu2+— OH-、Fe3+—OH-、NH4+—OH-。学生就能迅速地找到适当的试剂,使不需要的离子转化成气体、沉淀或者水进行分离。

六、三军过后尽开颜

多年来,我在给初中学生讲解复分解反应时,尽量避免运用深奥的高中理论,诸如电解质、电离、电离平衡、溶解平衡、反应方向等。从初中学生现有的知识体系来帮助理解复分解反应的实质,学生更容易懂。再加上精选的练习,学生很快就掌握并能灵活运用复分解反应了。翻越了复分解反应这座高山,学生们终于可以松了一口气了,有“一览纵山小”的感觉。在每年的中考中,学生能轻松应对有关酸碱盐的各种难题,取得了较高的分数。同学们都会心地笑了。

参考文献:

[1]吴庆豹.《双休课堂》九年级化学,南方出版社,2016年版,第245页.

[2]赵坤.《试题探究》安徽中考,安徽师范大学出版社,2017年版,第36页.

[3]刘文祥.《新教材完全解读》九年级下册,吉林人民出版社,2016年版 第253页.

[4]《教师教学用书》九年级下册,人民教育出版社,2004年版 第256页.

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